11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C“侯氏制堿法”過程中制取NaHCO3將過量CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中
D證明CH3COOH是弱酸將CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；
B．加熱促進(jìn)水解，生成HCl易揮發(fā)；
C．過量CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中，生成碳酸氫鈉，其溶解度�。�
D．CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．

解答 解：A．NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；
B．加熱促進(jìn)水解，生成HCl易揮發(fā)，不能蒸干制備，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法制備，故B錯誤；
C．過量CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中，生成碳酸氫鈉，其溶解度小，則析出碳酸氫鈉，故C正確；
D．CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能說明醋酸為弱酸，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、膠體制備、鹽類水解、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
B．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合
D．氯化鈉的電離是一個破壞離子鍵的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
D．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖甲是反應(yīng)時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）縮寫代號為PMMA．俗稱有機(jī)玻璃．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n
C．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子合成材料
D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．黃曲霉素AFTB1，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性．下列說法正確的是（　�。�
A．黃曲霉素分子中所有的原子均共面
B．黃曲霉素分子中含有2個手性碳原子
C．黃曲霉素可以發(fā)生取代，加成，氧化反應(yīng)
D．1mol黃曲霉素最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理為：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān)B．Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑
C．Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．v（Cr3+）=v（S2O82-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
請?zhí)羁眨?br />（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表：
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯誤的是D．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液中熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）已知25℃時Ksp=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外層電子數(shù)Li＜Mg＜Si＜Ar

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同步練習(xí)冊答案