6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）縮寫代號為PMMA．俗稱有機玻璃．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n
C．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子合成材料
D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

分析 聚甲基丙烯酸甲酯為加聚反應產(chǎn)物，單體為CH2=C（CH3）COOCH3，單體中碳碳雙鍵、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，以此來解答．

解答 解：A．聚甲基丙烯酸甲酯的單體為CH2=C（CH3）COOCH3，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知，聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n，故B正確；
C．聚甲基丙烯酸甲酯的相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于有機高分子合成材料，故C正確；
D．甲基丙烯酸甲酯中碳碳雙鍵、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則碳原子可能都處于同一平面，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、加聚反應中單體的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原子共面判斷為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑，某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究-制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下：
Ⅰ制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題：
（1）步驟1的作用是Na2CO3溶液水解顯堿性便于除去鐵屑表面的油污，CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式及必要的文字說明）．
（2）步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是硫酸過量可抑制Fe2+水解，反應未結(jié)束時還有鐵屑可防止Fe2+氧化．
Ⅱ測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重讀滴定兩次
（3）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是除去水中的氧氣，防止Fe2+被氧化．
（4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽仙�，�?0s內(nèi)不褪去．
（6）三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為$\frac{3.92}{m}$×100%．
（7）化學小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準確，請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案通過測定硫酸根離子的物質(zhì)的量或銨根離子的物質(zhì)的量來計算硫酸亞鐵銨的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．簡單離子半徑：Z＜YB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2 中含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖是制溴苯的簡易實驗裝置，下列說法錯誤的是（　　）
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．燒瓶中反應發(fā)生后，有白霧產(chǎn)生，繼而充滿紅棕色氣體
C．實驗加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉
D．為了增強驗證HBr的實驗效果，可將錐形瓶中的導管插入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)材料的說法錯誤的是（　　）
A．鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
B．二氧化硅常用于制造光導纖維
C．實驗室中經(jīng)過濾可得到納米碳酸鈣固體
D．聚乙烯可作食品包裝材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C“侯氏制堿法”過程中制取NaHCO3將過量CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中
D證明CH3COOH是弱酸將CH3COOH與Na2CO3溶液反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，H2SO4只作氧化劑的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
C．Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2OD．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
①待測液中一定含有Ag+、Ba2+離子，一定不含有Fe3+、Fe2+離子
②還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認這種離子的實驗方法是焰色反應．（填寫實驗名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．
CuSO4		FeSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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