【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 . 寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
(6)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為

【答案】
(1)2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑;
(2)水玻璃
(3)Na2CO3和NaHCO3
(4)溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失
(5)4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3
【解析】解:(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl,M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,可推知M為NaCl、B為NaOH,用惰性電極電解M溶液的離子方程式為:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑,HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為: , 所以答案是:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑; (2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A為SiO2 , E為Na2SiO3 , 與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3 , E的溶液俗稱水玻璃,
所以答案是:水玻璃;(3)若A是CO2氣體,CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物,也有可能氫氧化鈉過量,根據(jù)反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的圖2所示可知,鹽酸體積為0.1L時(shí)沒有氣體,而用了0.2L的鹽酸產(chǎn)生氣體,碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳用的掉的鹽酸相等,由此判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 ,
所以答案是:Na2CO3和NaHCO3;(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2 , 則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解,故看到的現(xiàn)象為:溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失,
所以答案是:溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失;(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,可推知A中含有Fe2+ , E為Fe(OH)3 , G為FeCl3 , 則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是:4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,
所以答案是:4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;(6)若A是一種化肥,實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E,則E為NH3、A為銨鹽,E與氯氣相遇均冒白煙,且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露,則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,同時(shí)生成氮?dú),反?yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,
所以答案是:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;(7)由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+ , 一定沒有CO32 , 后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+ , 一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+ , 由電荷守恒可知一定含有SO42
發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積,
發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH=Al(OH)3↓,鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積,
發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3H2O,銨根消耗氫氧化鈉為2體積,
則n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由電荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3,
所以答案是:c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是(

Al Al2O3 NaHCO3 Al(OH)3

A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部

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【題目】已知Cu2O能與硝酸反應(yīng),方程式為:3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O,若生成NO的體積為 0.448L(標(biāo)況下),那下列說法正確的是(  )
A.被氧化的Cu2O為1.44 g
B.做氧化劑的硝酸為0.14 mol
C.至少需0.5 moI/L硝酸140 mL與Cu2O反應(yīng)
D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06 NA

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【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率.某研究小組用圖1裝置模擬生產(chǎn)過程中測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率.已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的試劑是,儀器Ⅵ的名稱為
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置.請(qǐng)從圖2A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先(填編號(hào)).
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
(5)用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了4.48g,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.若反應(yīng)X + Y M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱。

B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C.CO2CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

D.反應(yīng)物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.1.5 g甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)目為NA
B.0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.由2H和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為5NA
D.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2是一種重要的化工原料,結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題.
(1)運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 . 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液. ①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是(填字母).
a.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d.加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , 則消耗KMnO4的體積為mL.
(5)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空 (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量,已知:Cl2+2Br=2Cl+Br2 ).

①能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”),現(xiàn)象是
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A,B,C,D,E,分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵、碳、二氧化碳中的某一種,D屬于酸性氧化物,五種物質(zhì)間的關(guān)系如圖,相交叉物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相交叉物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出D的化學(xué)式
(2)B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為;C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)A和D反應(yīng)生成一種常見的氧化物,該氧化物的名稱是;
(4)上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè).

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