【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A,B,C,D,E，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵、碳、二氧化碳中的某一種，D屬于酸性氧化物，五種物質(zhì)間的關系如圖，相交叉物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相交叉物質(zhì)間不能發(fā)生反應．

請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式；
（2）B和D反應的化學方程式為；C和E反應的化學方程式為；
（3）A和D反應生成一種常見的氧化物，該氧化物的名稱是；
（4）上述反應中屬于復分解反應的有個，屬于氧化還原反應的有個．

【答案】
（1）CO2
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）一氧化碳
（4）2,2
【解析】解：（1）由以上分析可知D為二氧化碳；
（2）B為NaOH，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，E為HCl，C為Fe，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）碳和二氧化碳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成一氧化碳；

（4）題目中有單質(zhì)參加的反應為氧化還原反應，即碳和二氧化碳、鐵和鹽酸的反應為氧化還原反應，共2個，復分解反應涉及二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鹽酸的反應，共2個；
所以答案是：（1）CO2；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）一氧化碳；（4）2；2

練習冊系列答案
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ． 寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示：則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為 ．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 ．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 ．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

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【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中CO32﹣的物質(zhì)的量濃度為 ， Na+的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L．

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【題目】下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是 ( )

A. 葡萄糖 B. 蛋白質(zhì) C. 油脂 D. 淀粉

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【題目】銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽應是

A. KClB. KNO3C. FeCl3D. K2CO3

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用如圖所示裝置驗證反應產(chǎn)物二氧化碳
B.用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸
C.如圖裝置配制100 mL 1 molL﹣1的硫酸
D.用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應回答問題：
（1）下述四個反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）； H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 ．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是 ．
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2 ． ①寫出上述反應的離子方程式并配平： ．
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.木炭燃燒：C+O2 CO2
B.煅燒石灰石：CaCO3 ?CaO+CO2↑
C.鐵的冶煉：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D.電解水：2H2O 2 H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱、
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：②花生油和水：
（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4 ， 充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體色，下層液體色．
（4）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：
A.汽油
B.CCl4
C.酒精
D.醋酸．

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