為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是(　　)

A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池
B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

C

解析試題分析：金屬銅和水之間發(fā)生的反應是非自發(fā)的氧化還原反應，應設(shè)計成電解池，在反應
Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽極材料，其他導電的物質(zhì)做陰極材料即可，在陰極上應該是水中的氫離子得電子的反應，可以選擇硫酸鈉等來做電解質(zhì)． A、原電池原理不能實現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應，所以A錯誤； B、銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，金屬鋅被腐蝕，銅被保護，所以B錯誤；C、用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液，可以實現(xiàn)該反應的發(fā)生，所以C正確；D、以銅為電極電解硫酸銅溶液的原理是在陰極上析出金屬銅，不會產(chǎn)生氫氣，所以D錯誤。
考點：電解池與原電池
點評：本題需要把每個選項所能形成的電解池分析清楚，選擇一個合適題意的選項。需要考慮到放電順序。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（3）步驟①中加入H2SO4后，需充分攪拌的目的是
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（5）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山二模）圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是
第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
（填所在周期和族），K固體中所含的化學鍵有
離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
．
（2）①D的水溶液與G反應的離子方程式為
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
．
②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若將標準狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反應后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
．
（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則A單質(zhì)與含M的溶液反應的離子方程式為
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?清城區(qū)一模）已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物．（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請設(shè)計實驗證明之．
實驗操作：
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水

實驗現(xiàn)象：
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑1為
雙氧水
雙氧水
，試劑2為
堿式碳酸銅
堿式碳酸銅
（填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
，
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
②固體X的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
③操作1為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．

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