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4．將一小塊的鈉投入足量的水中，生成的產物用100mL0.1mol/L的HCl溶液中和，求加入的鈉的物質的量．

分析 鈉和水反應生成NaOH，NaOH和HCl發(fā)生中和反應生成NaCl，涉及的反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)原子守恒、關系式得n（Na）=n（NaOH）=n（HCl），據(jù)此計算．

解答 解：鈉和水反應生成NaOH，NaOH和HCl發(fā)生中和反應生成NaCl，涉及的反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)原子守恒、關系式得n（Na）=n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
答：加入的鈉的物質的量為0.01mol．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量關系是解本題關鍵，難點是關系式的確定，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質，會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質燈泡會再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質是（　�。�
A．Zn粒B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列晶體中，分子采取密堆積的是（　　）
A．冰B．NH3晶體C．HCl晶體D．P4010晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹵族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符號），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次增大，單質的氧化性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 980mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②300mL 24.5%的硫酸（p=1.20g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）實驗所用24.5%的硫酸的物質的量濃度為3mol/L．
（2）實驗室所用18mol/L的濃硫酸的體積為270mL．
（3）根據(jù)配制操作的先后順序，寫出所用儀器的名稱：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．4NH3+5O2═4NO+6H2O，氧化劑：O2，還原劑：NH3，氧化產物：NO．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇。它的一種合成原理如下：

有關的實驗步驟為(實驗裝置見圖2）：

①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．

②控制溫度300℃，使反應充分進行．

③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節(jié)pH至4～5．

④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．

⑤…

（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步驟③中反應的化學方程式為____________；

（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為___________

（4）玻璃管的作用為_________________；

（5）當觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說明水蒸氣蒸餾結束．

（6）進行步驟⑤實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次）：

a．過濾； b．加入水進行反萃��；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物

B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說明NH4Cl會升華

C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性

D．濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因為濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅
礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖1：
已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入如圖2所示裝置中檢驗它
們的性質．該實驗證明SO2具有漂白性和氧化性．
（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，需要進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）若鐵紅Fe2O3樣品中含有FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論．取少量固體樣品于試管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫紅色褪色，則證明含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．

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