10．下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

分析 A．無色無味的氣體為二氧化碳，溶液中可能含碳酸氫根離子；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．白色沉淀可能為碳酸鈣；
D．硝酸可排除干擾離子，加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．無色無味的氣體為二氧化碳，溶液中可能含碳酸氫根離子，則原溶液中含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含有SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇，故B錯誤；
C．白色沉淀可能為碳酸鈣，則原溶液中可能含有Ba2+，或Ca2+等，故C錯誤；
D．硝酸可排除干擾離子，加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl，則向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結論等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.1mol/L的蔗糖溶液B．0.1mol/L的CaCl2溶液
C．0.2mol/L的NaCl溶液D．0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）
A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L•min）
D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（　　）
A．Na2O2只作氧化劑
B．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移
C．每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被還原
D．Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯誤的是（　　）
A．9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質，所以NH4C1在溶液通電時可以電離
B．A1（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3膠體的本質特征是能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料
B．碘單質在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質
C．小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多
D．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

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