1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L•min）
D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol/L

分析 經(jīng)60s達到平衡，各物質的濃度保持不變，達到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應速率相等，結合生成Z的物質的量計算Y的濃度及反應速率．

解答 解：A．由題意可知，經(jīng)60s達到平衡，各物質的濃度保持不變，不是相等，故A錯誤；
B．經(jīng)60s達到平衡，則應進行80s時，反應仍處于平衡狀態(tài)，逆反應速率與正反應速率仍相等，故B錯誤；
C．經(jīng)60s達平衡，生成0.3molZ，v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.3mol}{10L×60s}$=0.0005mol/（L•s），則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s）=0.06mol/（L•min），故C正確；
D．反應進行80s時，與60s時相等，生成0.3molZ，則消耗0.3molY，剩余0.7molY，Y物質的量濃度為0.07mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，根據(jù)化學反應速率之比等于化學質量數(shù)之比計算反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為B（填序號）．
A．Br-       B．SO42-     C．CH3COO-         D．HCO3-
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是0.4mol．
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448m氣體．
下列關于原溶液的說法正確的是（　�。�
A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B．SO42-、SO32-至少含有一種
C．是否存在Na+需要通過焰色反應來確定
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣，則該金屬的相對原子質量為$\frac{3b}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
B．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
C．常溫下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA
D．在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L（標準狀況）CL2的反應中，•還原劑失電子0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（　　）
A．
氫氧化鈉溶液		B．
淀粉碘化鉀溶液		C．
氫氧化鈉溶液		D．
淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示有關說法正確的是（　�。�
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

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