【題目】在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】試題分析:A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為:(0.2mol/L0.05mol/L)/0.2mol/L×100%75%,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:△cX):△cY):△cZ)=0.050.150.1132,則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z,Kc2(Z)/c(X)c3(Y)(0.1mol/L)2/(0.05mol/L)×(0.05mol/L)31600mol/L-2B正確;C.平衡常數(shù)只受溫度的影響,壓強(qiáng)改變時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)仍然不變,C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)一定改變,D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質(zhì)的濃度相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列同周期元素中,原子半徑最小的是(
A.Mg
B.Al
C.Si
D.S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)古代化學(xué)成績(jī)斐然,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的,纖維素屬子天然高分子

B. 火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的

C. “China”來(lái)源于聞名于世的我國(guó)陶瓷,陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品

D. 司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器,它是由純銅制作的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物XA12O3、Fe2O3Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是:

A. 可知X中一定存在Fe2O3Cu B. 無(wú)法判斷,混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用水吸收煙氣中的二氧化其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1

⑴反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=_____kJ·mol-1。

⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過(guò)60℃時(shí),(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______

⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問(wèn)題,還使硫資源獲得二次利用。反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32—(aq)SO42—(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]

⑷(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。

①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:_____________。

③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡(jiǎn)述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路:___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥

B將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C填埋垃圾不需處理,只深埋即可

D焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不易采用此方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單品硅外,還有銅、銦、稼、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

(1)硒、硅與氫元素形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中,若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si(填“>”、“<”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷(SinH2n+2)。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是______________

(2)①已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d 和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看,能生成Cu2O的原因是___________。

② 金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________________。

③ 銅晶體為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為127.8pm,計(jì)算晶體銅的密度_____g/cm3

(3)稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物.如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵;硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì).其電離方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列

表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B. t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C. t=4,則0tX的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1min1

D. 溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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