Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1．請回答：
（1）x的值為

 

（2）A的轉化率為α（A）%=

 

（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；
（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D），再根據(jù)轉化率定義計算A的轉化率；
（3）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案為：2；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D）=

3

2

×0.8mol=1.2mol，故A的轉化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）根據(jù)三段式計算平衡時，各組分的濃度為：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始（mol/L）：1       1       0      0
變化（mol/L）：0.6    0.2     0.4    0.4
平衡（mol/L）：0.4    0.8     0.4    0.4
故平衡常數(shù)k=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，
故答案為：0.5．

點評：本題考查化學平衡移動、化學平衡計算、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意基礎知識的掌握．