Question

18．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍

		X
Y	Z	W
	T

下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Z、W元素的原子半徑以及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
• B． YX₂晶體熔化、液態(tài)WX₃氣化均需克服分子間作用力
• C． 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T₂X₃具有氧化性和還原性
• D． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，且W和X為同一主族元素，設(shè)X的原子序數(shù)是a、W的原子序數(shù)為（a+8），2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、W是S元素，Y、Z分別是Si、P、T為Sn元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．SiO₂是原子晶體、液態(tài)SO₃是分子晶體；
C．Sn₂O₃具有氧化性和還原性，As的化合價(jià)為+3；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外）．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，且W和X為同一主族元素，設(shè)X的原子序數(shù)是a、W的原子序數(shù)為（a+8），2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、W是S元素，Y、Z分別是Si、P、T為Sn元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞S＞P，故H₂O＞H₂S＞H₃P，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₂是原子晶體、液態(tài)SO₃是分子晶體，二氧化硅熔融時(shí)破壞的是化學(xué)鍵，三氧化硫氣化時(shí)破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．Sn₂O₃具有氧化性和還原性，As的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)，故既有氧化性也有還原性，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），Si是親氧元素，在自然界中不能以游離態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律和元素周期表綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意O、F元素沒有最高價(jià)氧化物的水化物，題目難度不大．