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下列說法不正確的是（　�。�
A、硅膠多孔，吸附水份能力強，所以常用作袋裝食品的干燥劑B、“煤制油”是不可能實現的，“煤制油”屬于偽科學C、煙氣脫硫是防治酸雨的一種有效措施D、天然氣屬于高效清潔燃料
考點：二氧化硫的污染及治理,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A、硅酸具有干燥性，可做干燥劑；
B、依據煤的干餾回答；
C、依據酸雨產生的原因回答；
D、依據天然氣燃燒產物回答．
解答：解：A、硅膠具有吸水性，所以可以用作干燥劑，故A正確；
B、通過煤的干餾可以制�。罕�、煤焦油等有機物，故煤可以得到“油”，不屬于偽科學，故B錯誤；
C、硫燃燒產生二氧化硫，溶于水形成酸雨，故脫硫燃燒，可以防治酸雨產生，故C正確；
D、天然氣的燃燒效率高，天然氣燃燒生成二氧化碳和水，不產生硫氮氧化物等污染物，故D正確，故選B．
點評：本題主要考查的是常見物質的用途、煤的干餾、空氣污染與防治等，屬于中等題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市十校高三10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：(H-1 O-16 Fe-56)

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有_______、_____（填儀器名稱）

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式____________________________。

（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____________________________。

（4）該實驗中可以回收利用的物質是________________________________。

（5）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是___ （列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____（寫出一種原因即可）。

（6）為進一步探究樣品的性質，他們又利用溶液A做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的_

______________（填寫序號）。

A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現紅褐色沉淀，證明

B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色

C．向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀

D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是

A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米技術是當今科學研究的前沿之一，l納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是

A．所得分散系不穩(wěn)定 B．一定能形成溶液

C．不能透過濾紙 D．有丁達爾效應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)有下列物質：①空氣 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4·5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金剛石 ⑩H2SO4，請回答下列問題（請在橫線上填寫序號）：

（1）屬于混合物的有 ；

（2）屬于酸性氧化物的有 ；

（3）屬于堿的有 ；

（4）屬于鹽的有 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是

A、丁達爾現象 B、聞氣味

C、過濾 D、根據分散質微粒直徑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃劑及催化劑的載體

（1）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為 。

（2）為確定水滑石的組成，進行如下實驗：取水滑石樣品60.2g進行加熱時，溫度與剩余固體質量的關系如圖。認真分析圖中曲線變化情況回答下列問題(已知樣品在400℃時已完全失水)

①當溫度在0～280℃質量不變，是什么原因： 。C→D減少的物質其物質的量為

②該水滑石的化學式為 （寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。

（1）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3。

II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如下圖）。

①隨溫度升高，該反應平衡向__________（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

②比較P1、P2的大小關系：______________。

（2）一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

步驟II中制氫氣原理如下：

a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol

①對于反應a而言，增大CH4的濃度，達新平衡時H2的體積分數_ _ __增大（選填“一定”或“不一定”）。

②利用反應b，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若在500 ℃時，把等濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為 。

③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ，④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉化率的方法 。

 

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