12．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（　�。�
A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒B．白磷、生石灰、熟石灰
C．鐵、干冰、氯化氫D．氮氣、空氣、膽礬

分析 解答本題需掌握單質(zhì)、化合物及混合物的概念：
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；
化合物是由不同種元素組成的純凈物；
混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．

解答 解：A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質(zhì)組成的溶液，故是混合物；故A正確．
B、白磷是單質(zhì)，生石灰是一個為化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，故B錯誤．
C、鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質(zhì)，干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，氯化氫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物；故C錯誤；
D、氮氣是一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，空氣是多種物質(zhì)組成的為混合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識點，要掌握物質(zhì)的分類方法方面的內(nèi)容，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)正在向左方向進行
C．達(dá)平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為96.3%
D．增大H2的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．元素周期律的實質(zhì)是元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列生活中的一些現(xiàn)象發(fā)生了化學(xué)變化的是 （　　）
A．食物發(fā)霉B．冰雪融化C．銅像生銹D．聚沙成塔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
（1）25℃時，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$，電離度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$（精確計算，列出計算式即可）
（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3（H2B、H3C指一級電離常數(shù)）的大小關(guān)系是：K2＞K3＞K1
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．HA（過量）+C3-2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CHCH
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機物分子式的確定常采用燃燒法，其操作如下：在電爐加熱下用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．如圖所示是用燃燒法測定有機物分子式常用的裝置，其中A管裝堿石灰，B管裝無水CaCl2．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.80g有機物樣品（含C、H元素，還可能含有O元素），經(jīng)燃燒被吸收后A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加0.36g．請按要求填空：

（1）此法適宜于測定固體有機物的分子式，此有機物的組成元素可能是C、H、O．
（2）產(chǎn)生的氣體按從左到右的流向，所選各裝置導(dǎo)管口的連接順序是gefhicd（或dc）ab（或ba）．
（3）E和D中應(yīng)分別裝有何種藥品H2O2和MnO2或H2O和Na2O2．
（4）如果將CuO網(wǎng)去掉，A管增加的質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）該有機物的最簡式是CHO2．
（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是B．
A．消耗液體E的質(zhì)量  B．樣品的摩爾質(zhì)量
C．CuO固化減少的質(zhì)量  D．C裝置增加的質(zhì)量
E．燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量
（7）在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．吸水性
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面，在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為10；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為x=y．

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