3．下列有關元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)
D．元素周期律的實質是元素化合價呈周期性變化

分析 A．第一周期只有2種元素；
B．原子結構的周期性變化，引起元素性質的周期性變化；
C．第二周期O、F無正價，金屬無負價；
D．元素化合價呈周期性變化，為元素的性質，是原子結構周期性變化的結果．

解答 解：A．第一周期只有2種元素，除第一周期外隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)，故A錯誤；
B．原子結構的周期性變化，引起元素性質的周期性變化，則元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B正確；
C．第二周期O、F無正價，金屬無負價，則從第三周期開始隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，故C錯誤；
D．元素化合價呈周期性變化，為元素的性質，是原子結構周期性變化的結果，元素周期律的實質是原子結構的周期性變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律的實質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）元素化學性質最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質是F2．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）3，它們之間反應的離子方程式為Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（4）用電子式表示 B、H組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．當今大量致冷劑的使用和排放，使大氣臭氧層受到嚴重破壞，這種致冷劑是（　�。�
A．干冰B．液氧C．液氨D．氟利昂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗現(xiàn)象中，與氧化還原反應無關的是（　　）
A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀
B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末
C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體
D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下列空格．
實驗原理（化學方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
實驗步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
實驗現(xiàn)象：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；
結論：證明單質氯比單質溴氧化性強．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2NOF
3NaSiCl
（1）鈉元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）N、O、F三種元素中，非金屬性最強的是F（填元素符號）；
（3）由上表中兩種元素組成的化合物是光導纖維的主要原料，該化合物的化學式為SiO2；
（4）碘與氯是同主族元素．下面關于碘的推斷錯誤的是a（選填字母）；
a．常溫下，碘單質為氣態(tài)        
b．最高正化合價為+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出現(xiàn)藍色
（5）氮的氫化物和氯的氫化物反應生成一種銨鹽，常用作氮肥，該反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關下列物質的應用說法正確的是（　　）
A．純堿常用于治療胃酸過多
B．硫酸亞鐵可用作缺鐵性貧血的補血劑
C．用明礬進行自來水的殺菌消毒
D．碳酸鈣不能用作人體補鈣劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（　�。�
A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒B．白磷、生石灰、熟石灰
C．鐵、干冰、氯化氫D．氮氣、空氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．
請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：Al為負極，Mg為正極．當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為0.18g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能．
現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入b極（填a或b，下同），電子從b極流出，電解質溶液中OH-向b極移動．
（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）
A．固體硫   B．硫蒸氣．

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