Question

【題目】現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)；相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粒，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，產(chǎn)生H2的總量為V(甲)________V(乙)。

Answer 1

【答案】 向右 向右 減小 小于 大于 大于 大于

【解析】(1)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動；加入少量的冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡向右移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故答案為：向右，向右，減��；

(2)氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度小于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以醋酸的pH小于鹽酸，故答案為：小于；

(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和HCl中n(CH3COOH)＞n(HCl)，所以消耗NaOH體積V(甲)大于V(乙)，相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粒，反應(yīng)過程中，醋酸會繼續(xù)電離，氫離子濃度大于鹽酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的速率大，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量，產(chǎn)生H2的總量大于鹽酸，故答案為：大于；大于；大于。