Question

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質 B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質D和常見液體 E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體 A 的化學式為_______，氣體單質 D 對應元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應的化學方程式為____________，該反應體現氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為__________________。

（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為__________。

Answer 1

【答案】 Cl2O 第二周期第VA族 2HClO=2HCl+O2↑ 3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O 氧化 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl 取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+，另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明含Cl﹣，由此證明該晶體為NH4Cl

【解析】本題是元素及化合物綜合運用題。A的相對分子質量為29×3=87，而Cl的相對原子質量為35.5，所以Cl原少至少為2個，這樣O為1個，A合理的分子式為Cl2O；根據化合價規(guī)律，A溶于水生成弱酸B為HClO；值得注意的是A和氨反應方程式的書寫，是近幾年高考考查能力最多的一種體驗，要用心學會如何書寫。另外最后一問是“離子晶體”證明設計，要設法證明既有NH4+又有Cl-離子存在，這才是完全理解題意，設計步驟要完整規(guī)范。