下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）
A．對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL
B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）
C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃
D．用量簡量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL
C

試題分析：A、滴定管的刻度線自上而下逐漸遞增，所以對滴定管仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，A不正確；B、將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g），則膽礬的實際質(zhì)量＝10.0g－0.4g＝9.6g，即讀出的數(shù)值比真實值大，B不正確；C、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度偏小，C正確；D、量筒的刻度線自下而上逐漸遞增，因此用量簡量取硝酸時，俯視讀數(shù)偏大，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________    _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                          。
(2)為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于________       ___。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量           （填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱          填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(6)實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù) 
起始溫度t1℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
         
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
 
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______ ____ ( 取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是        （填代號）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為                   ，選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO3時，先通入  （填NH3或CO2），若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)過程，其基本程序一般分為四個過程。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的第一步的是
A．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)B．觀察物質(zhì)的外觀狀態(tài)
C．進行實驗和觀察D．作出相關(guān)的解釋和結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產(chǎn)品中各種離子含量
（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為      mol。
（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學(xué)據(jù)此計算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測定NH4+的量時會產(chǎn)生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH4+測定結(jié)果偏高，原因可能               ；
②NH4+測定結(jié)果偏低，原因可能                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是      （填序號）。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11．74g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是   （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是     （填儀器名稱）。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有       （填序號）。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為        g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為        g。

④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為I．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為       mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器不能加熱的是
A．燒瓶B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

選用實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到目的的是




A．測定生成CO2的化學(xué)反應(yīng)速率
B．制得Fe(OH)2并能保存較長時間不變質(zhì)
C．測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D．證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．實驗I :反應(yīng)開始時反應(yīng)速率由慢變快,再變慢
B．實驗II :滴加幾滴濃H2SO4后,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/td>
C．實驗III:由該實驗可以驗證催化劑的催化效果
D．實驗IV:能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案