Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為

N₂O₅

．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為

+6

、

-2

，
（3）在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度

更小

（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．請寫出羰基硫分子的電子式

（5）單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2As+3H₂SO₄（濃）

△   .

As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期律中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來回答；
（2）元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8；
（3）同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性；
（4）根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)和硫原子和氧原子性質(zhì)的相似性來回答；
（5）根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和產(chǎn)物是二氧化硫知識來書寫．

解答：解：（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=元素的最高正價，所以是第二周期第ⅤA族的N元素，N的最高價氧化物為N₂O₅，同周期元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性H₃PO₄＞H₃AsO₄，故答案為：N₂O₅；＜；
（2）硫元素的最高正價=最外層電子數(shù)=+6，最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8=-2，故答案為：：+6；-2；
（3）S和Se是同主族元素，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的限度逐漸減小，故答案為：更小；
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳中碳原子和氧原子間是雙鍵，為直線型的結(jié)構(gòu)，所以羰基硫分子的電子式為：，
故答案為：；
（5）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物是二氧化硫，所以單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)的方程式為：2As+3H₂SO₄（濃）

△   .

As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O，
故答案為：2As+3H₂SO₄（濃）

△   .

As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于元素周期表知識的綜合題目，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、元素的化合價之間的關(guān)系即可解答，且考查角度廣，難度中等，注意知識的遷移應(yīng)用．