下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）

A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸 B、BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與H2SO4

C、Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸 D、石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）

A．pH=3鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合

B．pH=3鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH=3醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH=3硫酸和pH=11的氨水溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)

C．1 mol H2O分子中含有10 mol電子、

D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a) g•mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個(gè)σ 鍵。W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)作答）。

（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是 氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 ( )

A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol

B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)等于1.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4所占的體積約為22.4L

D．同溫、同壓下，相同體積的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7:11

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO == 2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2 == 2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2 == B2＋2Z－ ，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )

A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

B．Z在①③反應(yīng)中作還原劑

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是

A、硫酸銅晶體 B 、HCl氣體 C、氯化鋇晶體 D、醋酸鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯____________色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________________

a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至____________

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)開_________

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)____________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

B．平衡常數(shù)：KM ＞KN

C．催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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