工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯____________色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________________

a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至____________

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)開_________

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)____________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省簡陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A是某工廠廢舊機(jī)械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，F(xiàn)________。

（2）寫出氣體D和過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）

A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸 B、BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與H2SO4

C、Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸 D、石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在通常情況下，下列各組氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有( )

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是

選項(xiàng)

待提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液，洗氣

B

MgCl2溶液

FeCl3

MgO，過濾

C

HCl氣體

Cl2

飽和食鹽水，洗氣

D

乙醇

水

生石灰，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)

B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：

（1）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L•mol﹣1(精確到0.01)；

②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變； B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)(該條件下硫酸第二步電離是完全的)．

①a點(diǎn)溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是 ；

③c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?u> ；

④d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I—=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，則該小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應(yīng)為

A．13 B．12 C．11 D．10

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