Question

下列性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)的高低：
• B、熔點(diǎn)：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄
• C、硬度：鎂＞鋁＞鎂鋁合金
• D、水溶性：HF＞Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；
B．一般熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；
C．合金的硬度高于各組分的硬度，結(jié)合金屬鍵強(qiáng)弱判斷Mg、Al的硬度；
D．HF分子與水分子之間形成氫鍵，結(jié)合相似相溶判斷．

解答： 解：A．對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，故沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸＞鄰醛基苯甲酸，故A正確；
B．SiO₂屬于原子晶體，CsCl屬于分子晶體，CBr₄、CF₄屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量CBr₄＞CF₄，一般熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故B正確；
C．合金的硬度高于各組分的硬度，鋁離子半徑小于鎂離子，且鋁離子所帶電荷比鎂離子多，故晶體Al中金屬鍵較強(qiáng)，硬度比較Mg大，即硬度鎂鋁合金＞鋁＞鎂，故C錯(cuò)誤；
D．HF分子與水分子之間形成氫鍵，且為極性分子，而溴為非極性分子，結(jié)合相似相溶，可知HF水溶性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Br₂，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型與性質(zhì)，涉及熔沸點(diǎn)、硬度、溶解性比較，難度中等，注意掌握熔沸點(diǎn)比較規(guī)律，理解物質(zhì)溶解性．