Question

18．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．

A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=41kJ•mol^-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若當(dāng)H₂O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H₂，則△H₂＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（3）已知反應(yīng)：N₂（g）+O₂ （g）=2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₃
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₄ 的反應(yīng)焓變?yōu)?△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

Answer 1

分析 （1）據(jù)圖分析，反應(yīng)物能量小于生成物，正反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ•mol^-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱；
（2）25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量；
（3）反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式計算得到；
（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量．

解答 解：（1）A、該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、反應(yīng)物能量小于生成物，正反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、正反應(yīng)吸熱，故C錯誤；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，所以該反應(yīng)吸熱減少，其反應(yīng)熱的值小于41kJ•mol^-1，即則△H₂＜△H，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1；
（3）已知反應(yīng)：N₂（g）+O₂ （g）═2NO（g）△H₁ ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂ ②；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃ ③．
將①×2+②×3-③×2可得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₄=2△H₁+3△H₂-2△H₃，
故答案為：2△H₁+3△H₂-2△H₃；
（4）設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案為：299．

點評 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．