Question

某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）⇌xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L^﹣1•min^﹣1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	x的值為2
	B．	B的轉(zhuǎn)化率為20%
	C．	平衡常數(shù)為
	D．	A的平均消耗速率為0.15mol•L﹣1•min﹣1

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A．根據(jù)v=計(jì)算v（D），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；

B．根據(jù)D的物質(zhì)的量利用方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

C．利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

D．利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）．

解答：

解：A.5min后達(dá)到平衡生成1mol D，則v（D）==0.10mol•L^﹣1•min^﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正確；

B.5min后達(dá)到平衡生成1mol D，由方程式可知參加反應(yīng)的B為1mol×=0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；

C.5min后達(dá)到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：

            3A（氣）+B（氣）⇌2C（氣）+2D（氣），

開始（mol/L）：1.5     1.25    0        0

變化（mol/L）：0.75    0.25    0.5      0.5

平衡（mol/L）：0.75    1       0.5      0.5

故該溫度平衡常數(shù)k==，故C錯(cuò)誤；

D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=×0.10mol•L^﹣1•min^﹣1=0.15mol•L^﹣1•min^﹣1，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．