在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中正確的是()
A. 分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系:
B. 常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系:
C. 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系:
D. Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系:
考點(diǎn): 化學(xué)研究基本方法及作用.
分析: A.依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷;
B.常溫下溶液中存在水的離子積常數(shù),溶液PH=7呈中性,小于7呈酸性,大于7呈堿性;
C.元素化合價最低價具有還原性,最高價具有氧化性,中間價態(tài)既具有氧化性,也具有還原性;
D.Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān),其產(chǎn)物只有FeCl3.
解答: 解:A.1nm=10﹣7m,分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液,大于100nm形成的為濁液,分散質(zhì)微粒直徑在1nm~100nm時形成的分散系為膠體,故A錯誤;
B.常溫下,溶液PH=7呈中性,小于7呈酸性,大于7呈堿性,故B錯誤;
C.元素化合價最低價具有還原性,最高價具有氧化性,中間價態(tài)既具有氧化性,也具有還原性,故C正確;
D.Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評: 本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識,難度不大,要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備,以便能夠靈活應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,把3mol A和2.5mol B混合,盛入容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)⇌xC(氣)+2D(氣),經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D,測得C的平均生成速率為0.10mol•L﹣1•min﹣1.下列敘述不正確的是( 。
| A. | x的值為2 |
| B. | B的轉(zhuǎn)化率為20% |
| C. | 平衡常數(shù)為 |
| D. | A的平均消耗速率為0.15mol•L﹣1•min﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗,實(shí)驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是( )
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測①的現(xiàn)象 | |
A | 淀粉-KI溶液 | 濃硝酸 | 無明顯變化 |
B | 酚酞試液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示,下同),主族元素中金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)是常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是;屬于過渡元素的是(該空用字母表示).
(2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定.
(3)第三周期中原子半徑最小的是.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()
A. 常溫常壓下,2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1 NA
C. 100 mL 12 mol•L﹣1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)下列實(shí)驗操作和相應(yīng)的離子方程式的說法正確的是()
A. 等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH﹣+H+=Mg(OH)2↓+H2O
B. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O
C. 等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol•L﹣1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗:
下列說法正確的是()
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
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