Question

某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是　　mol．

（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑　能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂．（填編號(hào)）①NaCl�、贜H₄Cl�、跦₂O₂　④濃H₂SO₄

反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會(huì)引起二次污染，反應(yīng)的方程　．

（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是　　

A．OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O      B．2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O

C．2OH^﹣+CO₃^2﹣+4H⁺→CO₂↑+3H₂O    D．OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

　

Answer 1

考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)；離子方程式的書(shū)寫；亞硝酸鹽． 

分析： （1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；

（2）NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)猓?/p>

（3）等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO₃^2﹣+H⁺=HCO₃^﹣，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則NaNO₂為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有1.75mol，

故答案為：1.75；

（2）NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)猓瑒t選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余選項(xiàng)不符合；此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，發(fā)生NH₄⁺+OH^﹣=NH₃↑+H₂O，否則會(huì)引起二次污染，

故答案為：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；NH₄⁺+OH^﹣=NH₃↑+H₂O；

（3）A．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH^﹣+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2﹣+H⁺→HCO₃^﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O，故A正確；

B．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH^﹣+2H⁺→2H₂O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2﹣+H⁺→HCO₃^﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O，故B正確；

C．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH^﹣+2CO₃^2﹣+4H⁺→2HCO₃^﹣+2H₂O，即OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH^﹣+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2﹣+2H⁺→CO₂↑+H₂O，將兩個(gè)方程式相加得：OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O，故D正確；

故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大．