【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是

A. AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10－11mol·L－1

【答案】A

【解析】

試題A、AgI比AgCl更難溶，反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，因此AgCl能轉(zhuǎn)化成AgI，故說法錯(cuò)誤；B、Ksp(AgI)=c(Ag＋)×c(I－)，c(Ag＋)=Ksp(AgI)/c(I－)=10－16/0.001mol·L－1=10－13mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此AgI先沉淀，故說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說法正確；D、AgCl溶液中c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)，c(Ag＋)=×10－5mol·L－1，c(I－)=Ksp/c(Ag＋)=×10－11mol·L－1，故說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA

B. 27 g Al變?yōu)锳l3＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NA

D. 常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物

（1）為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動(dòng)方向，各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→E→_____。

（2）能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。

Ⅱ探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性

取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。

已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)1

取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份

實(shí)驗(yàn)2

取一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____

實(shí)驗(yàn)3

向?qū)嶒?yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生。

反應(yīng)的離子方程式為②_____

實(shí)驗(yàn)4

取另一份實(shí)驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成。

酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是③________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時(shí)，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若某氯原子質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值是或

B.該氯原子的物質(zhì)的量是mol

C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是

D.該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出：

（1）A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 紅磷和白磷B. 氕和氘

C. 水和雙氧水D. 正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。

（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是（填字母序號(hào)）______。

a．反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

b．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

e．200℃、101kPa時(shí)，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：H2(g)＋I(xiàn)2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

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