【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA

B. 27 g Al變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NA

C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NA

D. 常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A、未注明是否為標準狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質的量，故A錯誤；B. 27 g Al的物質的量為1mol，變?yōu)?/span>Al3＋時失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量n= =0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氨氣極易溶于水，因此液氨可作制冷劑

B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會鈍化，在任何情況下都不反應

C. 稀硝酸和銅反應需要加熱

D. 碳銨，指的是碳酸氫銨，受熱易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH ______0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉化率=________，此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是___。A中反應的離子方程式是___。

（2）實驗開始時先將止水夾a___(填“打開”或“關閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程____。

（4）實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______（填編號）。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，

(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某有機物分子的球棍模型。下列關于該物質的說法正確的是

A. 能與醋酸發(fā)生中和反應 B. 能用于萃取碘水中的單質碘

C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣，實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結合化學方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應；⑤反應結束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應，測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中不屬于化學變化的是

A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品

C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10－11mol·L－1

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