【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 ．

【答案】0.4Q1+0.1Q3kJ
【解析】解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n= =0.5mol，
甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol× =0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1可知，
0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；
由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ， 可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.1Q3kJ．
所以放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3 ．
所以答案是：0.4Q1+0.1Q3kJ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）

A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+D.還可能有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞

B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

D.“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　)
A.變紅
B.先變紅后變白
C.變白
D.不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.04molL﹣1 ． 以下表述正確的是（ ）
A.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
B.通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
D.當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：

X

動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6


（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）．
A.原子半徑：Rb＞I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D.Rb、Q，M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）．①可用Q和X的單質(zhì)在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式 ．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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