【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

【答案】
（1）Y+2Z?3X
（2）0.1
（3）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z 3X，所以答案是：Y+2Z 3X；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v= = =0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1；（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，所以答案是：在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）原溶液中K+的濃度？
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B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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【題目】決定氣體的體積的主要因素有( )

①氣體的分子個(gè)數(shù) ②氣體分子的大小 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

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【題目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b、c建立一個(gè)等式關(guān)系)。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填寫(xiě)字母)。

A．v(C)＝2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是_______(填寫(xiě)字母)。

A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強(qiáng)相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

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