11．112號元素是上世紀末制造出來的新元素，其原子質(zhì)量數(shù)為277．關于該元素的下列敘述正確的是（　�。�
A．該元素可能有放射性
B．該元素位于元素周期表中的第IIA族
C．其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為165
D．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍

分析 A．一般情況下，84號以后的元素具有放射性；
B．根據(jù)原子序數(shù)推斷各元素在周期表中位置；
C．根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進行計算；
D．根據(jù)原子的質(zhì)量之比=相對原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比進行計算．

解答 解：A．該元素的原子序數(shù)為112，是周期表中Po以后的元素，可能具有放射性，故A正確；
B．該元素的原子序數(shù)為112，第七周期、ⅤⅡA族元素的原子序數(shù)為117，依此類推該元素在周期表中的位置為第七周期，第ⅡB族，故B錯誤；
C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=277-112=165，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為：165-112=53，故C錯誤；
D．原子的質(zhì)量之比=相對原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比，其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于鹵族元素的比較中，錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞ID．離子的還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，下列有關其性質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）
A．能使溴水褪色B．能與過量的氫氣充分反應生成丙醛
C．不能發(fā)生銀鏡反應D．能被新制的氫氧化銅氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H-═H2O+CO↑
B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑
D．把少量鈉投人水中：Na+H2O═OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=Q3
B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的放熱大于197kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某烴在標準狀況下的密度為5.72g/L，現(xiàn)取1.28g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重3.96g．請回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量128．
（2）確定該烴的分子式C9H20．
（3）若該烴分子中含有6個甲基，則符合此條件的該烴的同分異構(gòu)體有4種，任寫一種的結(jié)構(gòu)簡式CH（CH3）2C（CH3）2CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A和B兩只試管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有K+、OH-、Cl-；若向A溶液中加入鋁片寫出該化學反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為B（填A或B）；
（3）若向B試管中加入合適的藥品，過濾后可以得相應的金屬和只含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式），涉及的離子方程式為Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+
（4）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到-種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（5）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）2，則反應的離子方程式分別為HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化．四條曲線與溶液中離子的對應關系，正確的是（　�。�
A．a：Cl-  b：K+  c：$C{{O}_{3}}^{2-}$  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
B．a：Cl-  b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：K+  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
C．a：K+   b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：$HC{{O}_{3}}^{-}$  d：Cl-
D．a：K+  b：$HC{{O}_{3}}^{-}$  c：Cl-  d：$C{{O}_{3}}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測HCl溶液得濃度，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則測定結(jié)果偏小
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時停止滴定
D．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化

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