【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn),其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說(shuō)法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。
A.容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;
D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等
(2)在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:
① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法判斷”)
② 請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。
(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請(qǐng)補(bǔ)充完整。(t1時(shí)刻升溫;t2時(shí)刻加催化劑)______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法
(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。
【答案】 BC 小于 B容器的反應(yīng)溫度比A容器高,反應(yīng)速率快,在相同時(shí)間內(nèi)消耗掉CO多,而C容器中溫度高,速率快,反應(yīng)達(dá)到平衡后隨溫度上升平衡逆向移動(dòng),CO的量增大 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 0.03
【解析】(1)A.容器內(nèi)氣體只有二甲醚,相對(duì)分子質(zhì)量一直保持不變,A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)體積增加,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,所以不能證明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選BC。
(2)①B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn),則A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)<v(B)。②由于B容器的反應(yīng)溫度比A容器高,反應(yīng)速率快,在相同時(shí)間內(nèi)消耗掉CO多,而C容器中溫度高,速率快,反應(yīng)達(dá)到平衡后隨溫度上升平衡逆向移動(dòng),CO的量增大,因此曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大。(3)t1時(shí)升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的百分含量增加,因此圖象為。(4)①根據(jù)裝置圖可知Pt(Ⅱ)電極產(chǎn)生S2O42-,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O;②左側(cè)電極反應(yīng)式為:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成硫酸根物質(zhì)的量0.02mol/2=0.01mol,生成氫離子為0.04mol,為保持溶液電中性,0.01mol硫酸根需要0.02mol氫離子,多余的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè),即有0.02mol氫離子移至右側(cè),故左側(cè)溶液中增加離子為0.01mol+0.02mol=0.03mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。
要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)表中提供的資料,回答下列問(wèn)題。
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是______,其作用是__________;
(2)在步驟④中加入的試劑Y是_______________________;
(3)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說(shuō)法正確的是( )
A.N2是還原產(chǎn)物
B.Cl2是氧化劑
C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3:2
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象,用字母填空:
(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系的圖像是_______。
(2)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是_______。
Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如下圖所示。電解過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和_____________。
(5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為,從化學(xué)的角度說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥,甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原理是( )
A.膠體的電泳 B.膠體的聚沉
C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.血液的氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
B.司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金
C.聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D.石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置,B、C是改進(jìn)后的裝置。請(qǐng)仔細(xì)分析,對(duì)比三個(gè)裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管,其作用是_______、____________。
(3)在實(shí)驗(yàn)B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始,應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是________________;應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。
(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是_________________。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是______________________,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
(6)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn),使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_____________________;_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答:
O3的分子結(jié)構(gòu)
(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。
(2)選出下列分子中與O3分子屬于等電子體的是 。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,那么O3分子有_______ 對(duì)孤對(duì)電子。
(4)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C.“地溝油”的主要成分是油脂,其成分與礦物油不同
D.淀粉,蛋白質(zhì),蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物
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