Question

17．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	t/min C/mol•L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 c₂為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)A的濃度減少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L，由反應(yīng)可知生成D為0.1mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2的溫度相同，平衡濃度相同，則起始量相同，2中達(dá)到平衡的時(shí)間少，反應(yīng)速率快；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，3中平衡濃度大，可知實(shí)驗(yàn)3中開(kāi)始濃度大，濃度越大反應(yīng)速率越快；
（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，開(kāi)始的濃度相同，溫度不同，4中A的平衡濃度大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)A的濃度減少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L，由反應(yīng)可知生成D為0.1mol/L，10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為$\frac{0.1mol/L}{10min}$=0.01 mol/（L•min），故答案為：0.01 mol/（L•min）；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2的溫度相同，平衡濃度相同，則起始量相同，A 的初始濃度 c₂為2.0mol/L，2中達(dá)到平衡的時(shí)間少，反應(yīng)速率快，則實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑，
故答案為：2.0；使用催化劑；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，3中平衡濃度大，可知實(shí)驗(yàn)3中開(kāi)始濃度大，濃度越大反應(yīng)速率越快，則 v₃＞v₁（填＜、或=），且c₃＞2.0mol/L，
故答案為：＞；＞；
（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，開(kāi)始的濃度相同，溫度不同，4中A的平衡濃度大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、溫度和濃度及平衡的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．