12．近年來我省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的標號進行填空．
A．二氧化碳  　　B．含磷洗衣粉  　　　　C．二氧化硫
（1）推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治C造成的污染．
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是A．
（3）導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化的物質(zhì)是B．

分析 （1）煤中含有硫元素，煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成空氣污染；
（2）二氧化碳的大量排放會導(dǎo)致全球氣候變暖，引起溫室效應(yīng)；
（3）氮和磷為植物生長的營養(yǎng)劑，大量排入水域后會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染．

解答 解：（1）煤中含有硫元素，煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可以防治二氧化硫造成的空氣污染，故選C，
故答案為：C；
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是二氧化碳氣體，故選A，
故答案為：A；
（3）含氮、磷的化合物排放到水中會使水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，從而造成水體缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破壞生態(tài)系統(tǒng)，故B正確，
故答案為：B．

點評 本題考查了生活中常見的污染和治理，為高頻考點，題目難度不大，試題側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意對相關(guān)內(nèi)容的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是（　　）
選項物質(zhì)選用的試劑操作方法
①CaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶
②CO2（CO）氧氣點燃
③CuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾
④Cu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為 C12H22O2
B．1mol 該有機物水解時只能消耗 1 mol NaOH
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol 該有機物在一定條件下和 H2反應(yīng)，共消耗 H2 為 3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點時Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號		t/min
C/mol•L-1
溫度/℃		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c2為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同
C．NaOH的摩爾質(zhì)量40g
D．在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是加快和促進水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）H2SO4，寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當充電時，電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應(yīng)方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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