12．完成以下化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
該反應(yīng)中，氧化劑為H2O，還原產(chǎn)物為H2．
②過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 ①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原產(chǎn)物；
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；
③氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，所以鈉為還原劑對(duì)應(yīng)氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物，水中+1加的氫化合價(jià)降低被還原，水為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物氫氣為還原產(chǎn)物；
故答案為：Na+2H2O=2NaOH+H2↑；  H2O；H2；
②過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)基本概念判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請(qǐng)你用離子方程式和必要的文字解釋實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無(wú)色的Mn2+．請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)4中空格的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會(huì)兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對(duì)0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無(wú)色幾乎無(wú)色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl3無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫兩條）：當(dāng)濃度為0.1mol•L-1，上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當(dāng)濃度為0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來(lái)鑒別Fe2+、Fe3+；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來(lái)鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，還有一種更為簡(jiǎn)單方法，請(qǐng)猜測(cè)這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色，0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，請(qǐng)你簡(jiǎn)述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L-1Fe3+，但乙組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，都失敗了（試劑沒(méi)有變質(zhì)，也沒(méi)有雜質(zhì)）．你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I2，也使試紙變藍(lán)．
（4）丙興趣小組針對(duì)0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無(wú)法用試劑來(lái)鑒別，他們想通過(guò)煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來(lái)達(dá)到目的，你認(rèn)為不行（行或不行）理由是在加熱過(guò)程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．己知：60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g．在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分?jǐn)嚢�，此燒杯中將�?huì)得到（　�。�
A．懸濁液B．飽和溶液
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的溶液D．物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．氮?dú)夂蜌錃獾幕?/td>B．氯氣溶于水
C．氨氣溶于水D．水的電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣
（7）在D溶液中制備無(wú)水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．27 mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5 NA個(gè)
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8 NA
D．pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2 NA
B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
C．7.8g過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙．寫出化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑，下列措施能增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力的是ad（填序號(hào)）
A．加入適量醋酸  b．加入適量亞硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入適量的稀鹽酸
（3）生活中常用ClO2凈化自來(lái)水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．有效氯含量可以來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為2.6（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）某學(xué)習(xí)小組探究過(guò)氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為類似于過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過(guò)氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化：取反應(yīng)后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化．

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