Question

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
• B． 常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH^-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC₂${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)；
B．常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH₃COONa和CH₃COOH，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
D．0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為（NH₄）₂C₂O₄，根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH₃COONa和CH₃COOH，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液顯酸性，所以溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度的一半，根據(jù)電荷守恒可得：①2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：②3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃）+4c（HCO₃^-），根據(jù)①②可得：2c（CO₃^2-）+3c（OH^-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為（NH₄）₂C₂O₄，（NH₄）₂C₂O₄溶液中物料守恒為：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC₂${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄），故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�