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18．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（　�。�
選項甲乙丙丁
AN2NH3NONO2
BNaNa2ONaOHNa2O2
CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
DAlAlCl3Al2O3NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氮氣轉化為二氧化氮，要兩步進行氮氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；
B、氫氧化鈉無法轉化過氧化鈉；
C、SiO2無法一步轉化為H2SiO3；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯氣}{→}$AlCl3；甲→丙：Al$\stackrel{氧氣}{→}$Al2O3；甲→�。篈l$\stackrel{過量的氫氧化鈉}{→}$NaAlO2；丙→�。篈l2O3$\stackrel{過量的氫氧化鈉}{→}$NaAlO2．

解答 解：A、氮氣轉化為二氧化氮，要兩步進行氮氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不實現(xiàn)甲到丁的一步轉化，故A錯誤；
B、氫氧化鈉無法轉化過氧化鈉，故B錯誤；
C、SiO2無法一步轉化為H2SiO3，首先二氧硅與強堿反應生成硅酸鹽，然后再利用強制弱生成硅酸，故C錯誤；
D、甲→乙：Al$\stackrel{氯氣}{→}$AlCl3；甲→丙：Al$\stackrel{氧氣}{→}$Al2O3；甲→�。篈l$\stackrel{過量的氫氧化鈉}{→}$NaAlO2；丙→�。篈l2O3$\stackrel{過量的氫氧化鈉}{→}$NaAlO2，各步都可以實現(xiàn)一步轉化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，明確各物質的性質來分析轉化發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，注意某些轉化中的答案是不唯一的，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中一定互為同系物的是（　�。�
①CH4    ②C3H6     ③C8H18 ④CH2=CHCH2CH3    ⑤⑥ ⑦    ⑧
A．①③B．②④C．⑤⑥D．⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應類型是取代反應；E中含有的官能團名稱是羥基和醚鍵；
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學方程式：；
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是acd；
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D    ②C和D含有的官能團完全相同    ③C和D互為同分異構體    ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式：；
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）F為B的同系物，F(xiàn)的相對分子質量比B少14，F(xiàn)的同分異構體可與NaHCO3反應放出氣體，則F的同分異構體共有14種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質做成的中心管，將內室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na+通過．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．放電時b為電池的負極
B．充電時陰極反應式為：Na++e-=Na
C．充電時，陽極處發(fā)生還原反應
D．放電時Na+可以穿過固體電解質流向a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素Z、M的簡單離子的電子層結構相同
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差
D．元素X和Y形成的化合物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在工農業(yè)生產和科學研究中，許多重要的化學反應需要在水溶液中進行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如圖所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實驗前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用離子的物質的量濃度符號填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學查閱資料并設計了如下實驗（相關數(shù)據(jù)測定溫度及實驗環(huán)境均為25℃）：資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN-，該離子經過步驟1中的反應，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀；溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫出步驟4中沉淀轉化反應平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．糖類和油脂都是生命活動的重要物質．某同學設計了以淀粉為原料生產人造羊毛--聚丙烯腈路線：

（1）亞油酸來源于植物油水解，它的化學名稱為9，12-十八碳二烯酸．亞油酸分子式為C18H32O2，它分子中含氧官能團名稱是羧基．
（2）葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（3）從乙醇到乙二醇若含三步反應，兩中間產物（有機物）結構簡式依次是CH2=CH2、CH2ClCH2Cl（或CH2BrCH2Br）．
（4）史上長期用丙烯和氨氣、氧氣反應生產丙烯腈，反應在470℃使用磷鉬酸鉍做催化劑．該反應方程式為．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚對苯二甲酸乙二酯的縮寫，PET的結構簡式為：．

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