【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32﹣
【答案】B
【解析】解:A.pH=0的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C. =1012的溶液,顯堿性,堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+,且Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.pH=14的溶液,顯堿性,堿性溶液中不能大量存在Al3+,且Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.
(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 . ①Na2CO3俗稱純堿,因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式 . 已知25℃時(shí),CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 時(shí),溶液的pH= .
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式 .
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 . A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收.吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 .
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣ )+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣ )>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為 .
(2)鋅電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C1為極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減少了g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問題:
(1)取10mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中 的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)pH(乙).(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)V(乙).
(4)取25mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小關(guān)系為:[Na+][CH3COO﹣].
(5)取25mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注,該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:
B. 正極附近溶液的pH增大
C. 隔膜只允許陽離子通過
D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素;卮鹣铝袉栴}:
(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____;Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____,其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣?____。
(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元,其中Si原子的雜化軌道類型為____。當(dāng)無限多個(gè)(用n表示)分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)(如圖所示),其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換,其化學(xué)式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____,若Ca與O的核間距離為x nm,則該晶體的密度為___ g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( 。
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
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