【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

【答案】B
【解析】解：A、在裝置①中，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；

B、在電解池裝置②的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，氫離子濃度減小，所以a極附近溶液的pH增大，故B正確；

C、電解精煉銅時(shí)，電解池的陽極是粗銅，陰極時(shí)精銅，即c極為精銅，故C錯(cuò)誤；

D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. 充電時(shí)A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向B電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

①

25.00

0.50

20.60

②

25.00

6.00

26.00

③

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是 ． 25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，如圖2曲線①⑧中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（ ）
A.石墨棒
B.固體氧化鉀
C.鹽酸
D.熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA

B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C. 常溫時(shí)，56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）

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