12．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末．下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑：Z＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．X與Z、W與Z均以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，證明非金屬性：R＞Y

分析 X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y元素形成的化合物種類最多，為C元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素，W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末，為S元素，則R為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、Y為C、Z為Na、W為S、R為Cl元素．
A．Na離子比S離子少一個(gè)電子層，離子半徑較小，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．NaH只含有離子鍵，Na和S形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，把握核外電子的排布規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　　）
A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B．在t°C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D．在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．②④⑥B．①③⑤C．③④⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：

（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；（寫一種即可）
③已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖4所示，則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1＞T2＞T3＞T4；壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1＞P2＞P3＞P4，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應(yīng)正反應(yīng)是個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B D：
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）：3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注，化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟(jì)”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如圖：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置連接順序?yàn)锳ACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，該小組同學(xué)向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的影響因素．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
0.1mol/LNaCl溶液/mL		 
0．mol/LNaOH溶液/mL		 H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象
Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 較快褪色
Ⅱ 
4.0		 4.0 0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅲ 
4.0		 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅳ 
4.0		 0 2.0 b 3滴 較快褪色
表格中b值為2.0，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強(qiáng)次氯酸鈉漂白性越弱．

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同步練習(xí)冊(cè)答案