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2．下列關于烷烴性質的敘述中，不正確的是（　　）
A．烷烴同系物隨著相對分子質量增大，熔點、沸點逐漸升高
B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發(fā)生取代反應
D．烷烴同系物的密度隨著相對分子質量的增大逐漸增大

分析 A．隨著相對分子質量的增大，分子間的范德華引力增大，烷烴的熔沸點隨著相對分子質量的增加而升高；
B．飽和烴不能使溴水、KMnO4溶液褪色；
C．烷烴的化學性質與CH4相似，能發(fā)生燃燒、取代反應；
D．當狀態(tài)相同時，密度與相對分子質量成正比．

解答 解：A．烷烴結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，即烷烴的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高，隨著碳原子數(shù)的增加，常溫下的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)變化到液態(tài)、固態(tài)，故A正確；
B．烷烴的結構決定了化學性質，碳原子是飽和狀態(tài)，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C．烷烴的特征反應為取代反應，跟鹵素單質在光照條件下能發(fā)生取代反應，故C正確；
D．烷烴結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，密度越大，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了烷烴的結構和性質應用，根據結構決定性質，烷烴結構上有相似性，性質上也具有相似性是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業(yè)生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強    b．增大反應物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應的活化能都很高的原因：氮氣分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮．
①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系 р2＞р1；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計算結果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氮氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)目為NA
C．25℃時，1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．強酸、強堿、大多數(shù)鹽是強電解質，弱酸、弱堿和水是弱電解質
B．電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關
C．具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質
D．硫酸鈉是強電解質，碳酸氫鈉也是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氫原子數(shù)為12NA
B．25°C，101KPa條件下，1.4g N2的體積大于1.12L
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質量為44
D．標準狀況下1.12L CO和 N2的混合氣體含有約3.01×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（　　）
A．所含分子數(shù)相同B．1g O3中所含分子數(shù)較多
C．所含原子數(shù)不同D．所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在c（NaOH）=2c（NaAlO2）的溶液中滴加稀HCl，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．OH-+AlO2-+2H+=Al（OH）3B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C．2OH-+AlO2-+3H+=Al（OH）3+H2OD．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al（OH）3

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11．關于膠體．下列說法正確的是（　　）
A．膠體就是直徑為10-9m～10-7m的微粒
B．實驗室制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加熱
C．電解Fe（OH）3膠體，陰極附近紅褐色加深，是因為膠體帶正電，向陰極移動
D．可以用丁達爾效應來區(qū)別膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質是一種黃色晶體或粉末．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Z＞W
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W
C．X與Z、W與Z均以原子個數(shù)比1：1形成的化合物中化學鍵類型不完全相同
D．R的最高價氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應有氣泡生成，證明非金屬性：R＞Y

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