下列各物質(zhì),能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應得到,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是   (  )。
A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.CuCl2
D
MgCl2、AlCl3既能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應制得,又能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應得到。單質(zhì)鐵與鹽酸反應生成FeCl2,單質(zhì)鐵在Cl2中燃燒則生成FeCl3,銅在Cl2中燃燒生成CuCl2,銅與鹽酸不反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,②            
(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時FeS2被氧化為SO42,該反應的離子方程式為
                                                             。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應方程式如下:
2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62,
Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2↓,
6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3           (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3               。
(4)①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                             (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
a. 氧化:                              
b. 沉淀:                               ;
c. 分離,洗滌;             d. 烘干,研磨。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O,下列實驗敘述中不正確的是
A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+
C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-
D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是(  )。
A.金不溶于任何溶液
B.銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物
C.銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D.的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于鐵的敘述正確的是(  )。
①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕
②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3
⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知氧化性Fe3>Cu2,F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中,微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生;當加入下列物質(zhì)后,銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是
A.FeSO4B.Fe2(SO43C.KNO3D.HNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(  )
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關分析正確的是:
A.濾液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2
B.該實驗中發(fā)生的反應都為氧化還原反應
C.沉淀X為Fe(OH)2
D.沉淀X受熱分解得到Fe2O3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:
FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1.1
3.2
Al3
3.0
5.0
Fe2
5.8
8.8
 
(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是________(填字母),原因是_________________________________
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_____________________。
②反應結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,________,得到FeSO4溶液,________,得到FeSO4·7H2O晶體。

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