【題目】將16.8 g鐵投入200 mL某濃度的稀硫酸中,鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)16.8 g鐵的物質(zhì)的量為__________
(2)所用稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________
(4)向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL,求此時(shí)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_________
【答案】0.3mol 1.5mol/L 6.72L 0.6mol/L
【解析】
(1)根據(jù)計(jì)算;
(2)根據(jù)鐵和稀硫酸的反應(yīng)方程式計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量,根據(jù)c=計(jì)算;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式算出生成氫氣的物質(zhì)的量,再求其標(biāo)況下的體積;
(4)稀釋溶液溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;
(1)Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol,所以16.8 g鐵的物質(zhì)的量為,故答案為:0.3mol;
(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根據(jù)方程式可知0.3mol Fe可以與0.3molH2SO4恰好完全反應(yīng),所以200mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol,物質(zhì)的量濃度為,故答案為1.5mol/L;
(3)根據(jù)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol,標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為6.72L;
(4)反應(yīng)后的溶液中FeSO4物質(zhì)的量為0.3mol,稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為,故答案為:0.6mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸:
B.水楊酸溶于溶液中:
C.將等濃度的溶液與
液按體積比2:3混合:
D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。
(2)0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________, v(O2)=__________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度
c.?dāng)U大容器體積 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng):
①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是 _________ ;
②若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
反應(yīng)1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);
反應(yīng)2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,由此推知上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)___(填“l”或“2”)。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.混合氣體密度保持不變 B.NO2和N2的消耗速率之比為6:7
C.混合氣體中c(N2)=c(NO2) D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。
(4)下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。
A.圖像中,T1>T2
B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.10min時(shí),T2K下正、逆反應(yīng)速率相等
D.增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
(5)T2K溫度下,0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。
(6)T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO,則平衡___(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置,下列敘述不正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色,說(shuō)明氨水有堿性
C.氨水很穩(wěn)定,將燒瓶中的紅色溶液加熱,顏色不會(huì)發(fā)生變化
D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。
(1)比較a___b(填“>”“=”或“<”)。
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1____T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來(lái)的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度___(填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。
A.4molA和2molB B.4molA、2molB和2molC C.4molA和4molB D.6molA和4molB
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。
A.及時(shí)分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d_____b(填“>”“=”或“<”),理由是_________。
(6)在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,加入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC,則平衡時(shí)A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。
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