【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

【答案】C

【解析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；

B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；

C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；

D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；

綜上所述，答案為C。

氣體

HCl

NH3

CO2、Cl2、SO2、H2S

NO2

NO、O2

(4∶3)

NO2、O2

(4∶1)

吸收劑

水、NaOH溶液

水

NaOH溶液

水

水

水

練習冊系列答案
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池領域做出巨大貢獻的三位科學家。某鋰離子電池為負極，為正極，鋰鹽有機溶液作電解質(zhì)溶液，電池反應為則下列有關(guān)說法正確的是

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

C.電池放電時，Li+從正極流向負極

D.電池充電時，陽極的電極反應式為

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A. T℃時，lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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【題目】將16.8 g鐵投入200 mL某濃度的稀硫酸中，鐵和稀硫酸恰好完全反應。求：

(1)16.8 g鐵的物質(zhì)的量為__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________

(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積為________

(4)向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_________

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【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.在pH=7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存

D.向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀

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【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：__。

物質(zhì)

BN

AlN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

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【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：

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(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。

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【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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