Question

16．下列關系的表述中，正確的是（　�。�

• A． 分別將CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃、Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后，仍能得到與原物質組成相同的晶體是CuSO₄、KNO₃
• B． 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
• C． pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）不相等
• D． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后還是碳酸鈉，Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后分別得到為碳酸鈣、氫氧化鐵；
B．醋酸為弱酸，則pH相同時，醋酸濃度大；
C．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進水的電離；
D．HCO₃^-水解大于其電離，HCO₃^-水解生成H₂CO₃．

解答 解：A．Na₂CO₃飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后還是碳酸鈉，Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的飽和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻后分別得到為碳酸鈣、氫氧化鐵，則能得到與原物質組成相同的晶體是CuSO₄、KNO₃、Na₂CO₃，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，則pH相同時，醋酸濃度大，則中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸，故B錯誤；
C．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進水的電離，則pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）不相等，故C正確；
D．HCO₃^-水解大于其電離，HCO₃^-水解生成H₂CO₃，則NaHCO₃溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、弱電解質的電離、離子濃度關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．