Question

4．有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成；
①CH₃COOK與HCl；
②CH₃COOK與NaOH；
③CH₃COOK與KCl；
④CH₃COOK與KHCO₃，
下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�

• A． pH：②＞③＞④＞①
• B． 溶液中c（H⁺）：①＞③＞②＞④
• C． c（CH₃COO^-）：②＞④＞③＞①
• D． c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH₃COOK水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、①CH₃COOK與HCl等濃度混合生成CH₃COOH和KCl，溶液的pH＜7，②中有強(qiáng)堿NaOH，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中KHCO₃的水解也水解成堿性，所以溶液的pH④＞③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；
B．酸性越強(qiáng)，則溶液中c（H⁺）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲�，c（H⁺）大小為：①＞③＞④＞②，故B錯(cuò)誤；
C．因②中堿中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，則c（CH₃COO^-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH₃C00^-）最小，即c（CH₃COO^-）的大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲�，故C正確；
D．因水解程度越大，則生成的CH₃COOH就多，則c（CH₃COOH）：③＞④＞②，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH₃COOH，則c（CH₃COOH）最大，即c（CH₃COOH），①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵，試題較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力．