Question

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體 ②H₂O  ③NaCl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤KCl溶液．

A．②④

B．①③

C．①③⑤

D．②④⑤

Answer 1

分析：Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，減小氫離子濃度不改變其物質(zhì)的量即可，以此來(lái)解答．

解答：解：①NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故不選；
②H₂O，對(duì)鹽酸稀釋，氫離子濃度減小但物質(zhì)的量不變，故選；
③NaCl固體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故不選；
④CH₃COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小但物質(zhì)的量不變，故選；
⑤KCl溶液，相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋，氫離子濃度減小但物質(zhì)的量不變，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Fe過(guò)量，改變濃度是關(guān)鍵，題目難度不大．