Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

A．NaNO₃ （溶液）

B．KCl（溶液）

C．NaCl（固體）

D．NaOH （固體）

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Fe過量，以此來解答．

解答：解：A．加適量的NaNO₃（溶液），酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe不反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加KCl（溶液），相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加適量的NaCl固體，對(duì)反應(yīng)無影響，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意選項(xiàng)A中的氧化還原為學(xué)生解答中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．