Question

12．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
②K₂S（s）═S（s）+2K（s）△H₂=bkJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=cJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． x＞0 a＜0
• B． b＜o(jì)  c＜o(jì)
• C． x=3a-b-c
• D． 1mol碳（s）在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小與akJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．爆炸、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．大部分分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
C．根據(jù)蓋斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H；
D．1mol碳（s）燃燒放出熱量越少，焓變?cè)酱螅?/p>

解答 解：A．黑火藥爆炸是放熱反應(yīng)，則x＜0，碳的燃燒是放熱反應(yīng)，則a＜0，故A錯(cuò)誤；
B．K₂S（s）═S（s）+2K（s）是吸熱反應(yīng)，b＞0，2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）是放熱反應(yīng)，c＜0，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H，因此x=3a-b-c，故C正確；
D．1mol碳（s）在空氣中不完全燃燒生成CO時(shí)，放出的熱量較少，焓變大于akJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確目標(biāo)方程式與已知方程式的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意方程式可以進(jìn)行加減，題目難度不大．