用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA

　 B． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

　 C． 通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

　 D． 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA


考點： 阿伏加德羅常數(shù)．

專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析： A、標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；

B、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；

C、不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的5體積；

D、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數(shù)目．

解答： 解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；

B、1.06g Na2CO3的物質的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；

C、NA 個CO2分子的物質的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；

D、沒有告訴物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量，故D錯誤；

故選B．

點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是2015屆高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質分類正確的是（　�。�

　 A． SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

　 B． 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

　 C． 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

　 D． 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

　 A． 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

　 B． 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

　 C． NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

　 D． 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉

②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生

③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑

④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙

⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙．

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，

若實驗儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒

（Ⅰ）實驗時選用的儀器有（填序號）　　．

配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）　　．

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）　　

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗．

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉、搖勻．

F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時，可將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體

    B． 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

    C． O3是由3個氧原子構成的化合物

    D． CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4+H2CHCl3 + HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度

/℃

初始CCl4的濃度

/(mol • L﹣1)

初始H2的濃度/(mol • L﹣1)

CCl4的平衡轉化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________，在110℃時平衡常數(shù)為_____________。

②實驗1中，CCl4的轉化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為________________。

④實驗3中，B的值____________(填序號)。

A.等于50%   B.大于50%

C.小于50%   D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2 的初始濃度為2 mol • L﹣1和4 mol • L﹣1的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol • L﹣1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是___________(填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為___________mol • L﹣1時，有利于提高CCl4的平衡轉化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（　�。�

　

A．

ns2np3

B．

ns2np5

C．

ns2np4

D．

ns2np6

　

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