14．NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
B．1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
D．0.5 mol O3與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等

分析 A．羥基和氫氧根離子中都含有9個(gè)質(zhì)子；
B．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷；
C．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積約為22.4L；
D．溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氧氣物質(zhì)的量不一定為0.5mol．

解答 解：A.1mol OH-和1mol-OH所含的質(zhì)子數(shù)均為氧原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)之和，即含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA，故A正確；
B．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1mol Cl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，所以1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．故B錯(cuò)誤；
C．氯仿標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，2.24L氯仿不一定是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氧氣物質(zhì)的量不一定為0.5mol，0.5 mol O3與11.2 LO2所含的分子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同周期的三種主族元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
D．元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈干燥的甲烷，最好依次通過盛有哪項(xiàng)試劑的洗氣瓶（　�。�
A．溴水，濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4
C．澄清石灰水，濃H2SO4D．濃H2SO4，溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．硫和氧C．碳和硅D．氯氣和溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．已知空氣組成（ 體積分?jǐn)?shù) ） N2  0.800      O2  0.200
氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ）
NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列計(jì)算：
（1）該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要5摩爾O2．
（2）參加反應(yīng)的空氣的體積是3136升．（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO已和O2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3．這部分NO是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型；
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子4-和3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
（4）CN-的其中一個(gè)等電子體可與Fe（O）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1；
（5）向Fe2+溶液中加入K3，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有4 個(gè)Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號(hào)）．
a．共價(jià)鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在反應(yīng)2CuO+C═2Cu+CO2↑中，CuO是氧化劑，C是還原劑；CO2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是cd．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的s區(qū)
（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學(xué)式），原因是O2分子為非極性分子，而O3分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶．
（3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是CaH2（填化學(xué)式），原因是CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是c．
a．NH3                              b．SO32-c．NO3-                 d．PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃uO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×107 nm．

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同步練習(xí)冊答案